Các Công Thức Tính Nhanh Hóa Hữu Cơ Và Hữu Cơ, (Pdf) Công Thức Và Kĩ Xảo Tính Nhanh Hóa Học

6. Tính Vdd Na
OH đề nghị cho vào dd Zn2+ để xuất hiện lượng kết tủa theo yêu thương cầu:

7. Tính cân nặng muối sunfat thu được khi hoà tan không còn hỗn hợp kim loại bằng H2SO4 loãng hóa giải H2:

msunfat = mh2 + 96n
H2

8. Tính cân nặng muối clorua thu được khi hoà tan hết hỗn kim loại tổng hợp loại bởi dd HCl giải phóng H2:

m clorua = mh2 + 71n
H2

9. Tính trọng lượng muối sunfat thu được khi hoà tung hết hỗn hợp oxit kim loại bằng H2SO4 loãng:

msunfat = mh2 + 80n
H2SO4

10. Tính trọng lượng muối clorua thu được khi hoà rã hết tất cả hổn hợp oxit kim loại bằng dd HCl:

mclorua = mh2 + 27,5n
HCl

11. Tính trọng lượng muối clorua thu được lúc hoà tan không còn hỗn hợp kim loại bởi dd HCl vừa đủ:

mclorua = mh2 +35, 5n
HCl

12. Tính khối lượng muối sunfat thu được khi hoà tan không còn hỗn hợp các kim loại bằng H2SO4 đặc, nóng giải phóng khí SO2:

m
Muối = mkl + 96n
SO2

13. Tính trọng lượng muối sunfat thu được khi hoà tan không còn hỗn hợp những kim loại bằng H2SO4 đặc, nóng hóa giải khí SO2, S, H2S:

m
Muối = mkl + 96(n
SO2 + 3n
S + 4n
H2S)

14. Tính số mol HNO3 cần dùng để làm hòa tan lếu hợp các kim loại:

n
HNO3 = 4n
NO + 2n
NO2 + 10n
N2O + 12n
N2 + 10n
NH4NO3

Lưu ý:

15. Tính số mol H2SO4 đặc, rét cần dùng làm hoà rã 1 hỗn kim loại tổng hợp loại dựa theo SO2 duy nhất:

n
H2SO4 = 2n
SO2

16. Tính khối lượng muối nitrat sắt kẽm kim loại thu được khi cho hỗn hợp những kim loại tính năng HNO3 (không gồm sự tạo nên thành NH4NO3):

mmuối = mkl + 62(3n
NO + n
NO2 + 8n
N2O + 10n
N2)

Lưu ý:

17. Tính trọng lượng muối thu được khi cho hỗn hợp sắt và các oxit sắt chức năng với HNO3 dư hóa giải khí NO:

m
Muối= 242/80(mh2 + 24n
NO)

18. Tính trọng lượng muối thu được khi hoà tan không còn hỗn hợp gồm Fe, Fe
O, Fe2O3, Fe3O4 bằng HNO3 đặc, nóng, dư giải hòa khí NO2:

m
Muối= 242/80(mh2 + 8n
NO)

(Lưu ý: Dạng toán này, HNO3 yêu cầu dư nhằm muối thu được là Fe(III). Ko được nói HNO3 đủ vì chưng Fe dư vẫn khử Fe3+ về Fe2+ :

Nếu giải phóng tất cả hổn hợp NO và NO2 thì cách làm là:

m
Muối= 242/80(mh2 + 8n
NO + 24n
NO)

19. Tính cân nặng muối thu được khi hoà tan không còn hỗn hợp có Fe, Fe
O, Fe2O3, Fe3O4 bởi H2SO4 đặc, nóng, dư hóa giải khí SO2:

m
Muối= 400/160(mh2 + 16n
SO2)

20. Tính cân nặng sắt đã cần sử dụng ban đầu, biết oxi hoá lượng fe này bởi oxi được hỗn hợp rắn X. Hoà tan không còn rắn X trong HNO3 loãng dư được NO:

m
Fe= 56/80mh2 + 24n
NO)

21. Tính trọng lượng sắt đã sử dụng ban đầu, biết oxi hoá lượng sắt này bằng oxi được các thành phần hỗn hợp rắn X. Hoà tan không còn rắn X trong HNO3 loãng dư được NO2:

m
Fe= 80/56(mh2 + 8n
NO2)

22. Tính VNO (hoặc NO2) thu được khi đến hỗn hợp thành phầm sau phản bội ứng sức nóng nhôm(hoàn toàn hoặc không hoàn toàn) tác dụng với HNO3:

n
NO = 1/3<3n
Al + (3x -2y)n
Fex
Oy

n
NO2 = 3n
Al + (3x -2y)n
Fex
Oy

23. Tính p
H của dd axit yếu HA:

p
H = – 1/2(log Ka + log
Ca) hoặc p
H = –log(αCa)

(Với (là độ điện li của axit trong dung dịch. )

(Lưu ý: phương pháp này đúng vào khi Ca ko quá nhỏ dại (Ca > 0, 01M)

24. Tính p
H của dd láo hợp gồm axit yếu ớt HA với muối Na
A:

p
H = –(log Ka + log Cm/Ca)(Dd trên được gọi là dd đệm)

25. Tính p
H của dd axit yếu hèn BOH:

p
H = 14 + 1/2(log Kb + log
Cb)

26. Tính hiệu suất phản ứng tổng vừa lòng NH3:

(Tổng phù hợp NH3 từ lếu hợp tất cả N2 với H2 với tỉ lệ mol tương ứng là 1:3)

(Với X là tỉ khối lúc đầu và Y là tỉ khối sau)

(Lưu ý: % VNH3 vào Y được tính:

Dù M là kim loại nào trong những kim loại gồm hiđroxit lưỡng tính (Zn, Cr, Sn, Pb, Be) thì số mol OH- dùng làm Mn+ kết tủa cục bộ sau đó tan vừa hết cũng được tính là:

n
OH- = 4n
Mn+ = 4n
M

28. Khẳng định kim nhiều loại M bao gồm hiđroxit lưỡng tính nhờ vào phản ứng dd Mn+ cùng với dd MO2n-4 (hay n-4) với dd axit:

Dù M là kim loại nào trong số kim loại tất cả hiđroxit lưỡng tính (Zn, Cr, Sn, Pb, Be) thì số mol H+ dùng làm kết tủa M(OH)n lộ diện tối đa tiếp đến tan vừa hết cũng được tính là:

n
H+ = 4n
MO2n-4 = 4n n-4

29. Tính m gam Fe3O4 khi dẫn khí co qua, nung nóng 1 thời gian, rồi hoà tan hết các thành phần hỗn hợp rắn sau bội nghịch ứng bởi HNO3 loãng dư được khí NO là duy nhất:

m = 240/232 (mx + 24n
NO)

(Lưu ý: cân nặng Fe2O3 khi dẫn khí co qua, nung nóng một thời gian, rồi hoà tan hết các thành phần hỗn hợp rắn sau phản ứng bằng HNO3 loãng dư được khí NO là duy nhất:

30. Tính m gam Fe3O4 lúc dẫn khí co qua, nung nóng 1 thời gian, rồi hoà rã hết hỗn hợp rắn sau phản bội ứng bằng H2SO4 đặc, nóng, dư được khí SO2 là duy nhất:

m = 240/232(mx + 16n
SO2)

(Lưu ý: trọng lượng Fe2O3 khi dẫn khí co qua, nung nóng 1 thời gian, rồi hoà chảy hết hỗn hợp rắn sau phản bội ứng bằng H2SO4 đặc, nóng, dư được khí SO2 là duy nhất:

m = 160/160(mx + 16n
SO2)

II. PHẦN HỮU CƠ

31. Tính hiệu suất phản ứng hiđro hoá nken:

Tiến hành bội phản ứng hiđro hóa anken Cn
H2n từ tất cả hổn hợp X bao gồm anken Cn
H2n với H2 (tỉ lệ 1:1) được hỗn hợp Y thì năng suất hiđro hoá là:

H% = 2 – 2 My/Mx

32. Tính công suất phản ứng hiđro hóa anđehit đối kháng chức no:

Tiến hành phản nghịch ứng hiđro hóa anđehit 1-1 chức no Cn
H2n
O từ hỗn hợp hơi X bao gồm anđehit Cn
H2n
O và H2 (tỉ lệ 1:1) được các thành phần hỗn hợp hơi Y thì năng suất hiđro hoá là:

H% = 2 – 2 Mx/My

33. Tính % ankan A thâm nhập phản ứng tách(bao tất cả phản ứng đề hiđro hoá ankan với phản ứng cracking ankan:

Tiến hành phản ứng bóc ankan A, bí quyết C2H2n+2 được hỗn hợp X bao gồm H2 và những hiđrocacbon thì % ankan A đang phản ứng là:

A% = MA/MX – 1

Một số đề thi không giống mời chúng ta tham khảo:

Mời tham gia Thi và download đề thi THPT đất nước MIỄN PHÍ

Link đề thi trực tuyến:

Link cài đặt tài liệu thi thử THPT nước nhà 2019 MIỄN PHÍ:

Mời chúng ta tải file vừa đủ về tham khảo!

Để xem với tải toàn thể tài liệu các công thức giải nhanh trắc nghiệm hóa học đầy đủ chi tiết nhất mời các bạn ấn links TẢI VỀ phía dưới.

Xem thêm: Bổ sung canxi cho trẻ 10 tuổi, từ thực phẩm có hiệu quả không

Trên đây Vn
Doc sẽ gửi tới các bạn đọc các công thức giải cấp tốc trắc nghiệm Hóa học. Câu chữ tài liệu là những công thức được xem nhanh của chất hóa học giúp các bạn đọc tiện lợi áp dụng áp dụng vào các bài tập cấp tốc và đúng chuẩn nhất. Mời các bạn đọc bài viết liên quan mục Giải bài xích tập Hóa 12, Giải bài xích tập Toán lớp 12, Giải bài tập đồ gia dụng Lí 12 ,....

Công thức giải nhanh hóa học tập là công ty đề được rất nhiều học sinh tương tự như giáo viên quan tiền tâm. Có khá nhiều dạng bài xích tập yên cầu cần áp dụng công thức giải cấp tốc hóa học. Chú ý chung, để giải được các dạng bài bác tập này yêu thương cầu bạn phải nắm được phương pháp giải cấp tốc hóa học vô cơ cũng giống như hữu cơ, đồng thời lý thuyết cơ bạn dạng đến nâng cấp về hóa học. Nhằm giúp chúng ta nhanh chóng ôn tập được chủ thể này, icae.edu.vn đã tổng hợp chủ thể “70 cách làm giải nhanh hóa học tập vô cơ với hữu cơ thi đại học” một cách chi tiết và cố kỉnh thể, cùng tò mò nhé!. 

MỤC LỤC

Công thức giải cấp tốc hóa học đại cương trong đề thi đại học
Công thức giải cấp tốc hóa học vô cơ
Công thức giải cấp tốc hóa học hữu cơ

Công thức giải nhanh hóa học đại cưng cửng trong đề thi đại học

Cách tính p
H

Trong đó: 

(p
H = -(log, K_a + log, fracC_aC_m))

(p
H = 14 + frac12(log, K_b + log, C_b))

Tính hiệu suất bội phản ứng tổng thích hợp (NH_3)

H% = (2-2fracM_XM_Y)

%(V_NH_3, trong, Y = (fracM_XM_Y-1).100)

Trong đó:

Điều kiện: tỉ lệ thành phần mol (N_2) với (H_2) là 1:3

Công thức giải cấp tốc hóa học tập vô cơ

Các câu hỏi về (CO_2)

Các câu hỏi về nhôm – kẽm

) hoặc (Na
Al
O_2) để thu được lượng kết tủa theo yêu thương cầu
Công thức: (n_H^+ = n_ket, tua)hoặc (n_H^+ = 4n_Al
O_2^-- 3n_ket, tua)Dạng 4: Tính lượng HCl bắt buộc cho vào các thành phần hỗn hợp dung dịch Na
OH cùng (Na) hoặc (Na
Al
O_2) để thu được lượng kết tủa theo yêu thương cầu
Công thức: (n_H^+ = n_ket, tua + n_OH^-)hoặc (n_H^+ = 4n_Al
O_2^-- 3n_ket, tua + n_OH^-)Dạng 5: Tính lượng Na
OH nên cho vào hỗn hợp (Zn^2+) để thu được lượng kết tủa theo yêu thương cầu
Công thức: (n_OH^- = 2n_ket, tua)hoặc (n_OH^- = 4n_Zn^2+ – 2n_ket, tua)

Các việc về (HNO_3)

Dạng 1: Kim loại tính năng với (HNO_3) dư

Tính lượng kim loại chức năng với (HNO_3) dư

(sum n_KL.i_KL = sum n_spk.i_spk)

Trong đó: 

(i_KL) là hóa trị của kim loại trong muối bột nitrat(i_spk) là số e nhưng mà (N^+5) dìm vào

Nếu gồm Fe tính năng với (HNO_3) thì sẽ tạo nên muối (Fe^2+), không chế tác muối (Fe^3+).

Tính khối lượng muối nitrat nhận được khi mang lại hỗn hợp kim loại công dụng với (HNO_3) dư (sản phẩm không tồn tại (NH_4NO_3))

Công thức: (m_m = m_KL + 62sum n_spk.i_spk = m_KL + 62(3n_NO + n_NO_2 + 8n_N_2O + 10n_N_2))

Tính trọng lượng muối nitrat thu được lúc cho các thành phần hỗn hợp sắt cùng oxit sắt công dụng với (HNO_3) dư (sản phẩm không tồn tại (NH_4NO_3))

Công thức:

(m_m = frac24280(m_hh + 8sum n_spk.i_spk) = frac24280 )

Công thức tính trọng lượng muối thu được lúc cho hỗn hợp sắt và các oxit sắt tính năng với (HNO_3) loãng dư giải hòa khí NO

(m_m = frac24280(m_hh + 24n_NO))

Công thức tính khối lượng muối thu được khi hòa tan các thành phần hỗn hợp sắt và các oxit sắt chức năng với (HNO_3) loãng dư hóa giải khí (NO_2)

(m_m = frac24280(m_hh + 8n_NO_2))

Tính số mol (HNO_3) tham gia

(n_HNO_3 = sum n_spk.(i_spk + so, N_trong, spk) = 4n_NO + 2n_NO_2 + 12n_N_2 + 10n_N_2O + 10n_NH_4NO_3)

Dạng 2: Tính trọng lượng kim loại lúc đầu trong vấn đề oxi hóa 2 lần

(R + O_2 ightarrow) hỗn hợp A (R dư và oxit của R) ( ightarrow R(NO_3)_n + H_2O) + thành phầm khử

Công thức: 

(m_R = fracM_R80(m_hh + 8.sum n_spk.i_spk) = fracM_R80 <3n_NO + n_NO_2+ 8n_N_2O + 10n_N_2)>)

Công thức tính cân nặng sắt đã sử dụng ban đầu, biết lão hóa lượng sắt này bằng oxi được hỗn hợp rắn X. Kết hợp hết X cùng với (HNO_3) đặc, nóng hóa giải khí (NO_2)

(m_Fe = frac5680(m_hh+ 8n_NO_2))

Các vấn đề về (H_2SO_4)

Dạng 1: Kim loại tác dụng với (H_2SO_4) đặc, rét dư

Tính khối lượng muối sunfat 

(m_m = m_KL + frac962sum n_spk.i_spk = m_KL + 96(3n_S + n_SO_2 + 4n_H_2S))

Tính cân nặng kim loại chức năng với (H_2SO_4) đặc, rét dư

(sum n_KL.i_KL = sum n_spk.i_spk)

Tính số mol axit tham gia phản ứng: (n_H_2SO_4 = sum n_spk.(fraci_spk2 + so, S, trong, spk) = 4n_S + 2n_SO_2 + 5n_H_2S)

Dạng 2: hỗn hợp sắt cùng oxit sắt công dụng với (H_2SO_4) đặc, nóng dư

(m_m = frac400160(m_hh + 8.6n_S + 8.2n_SO_2 + 8.8n_H_2S))

Công thức tính cân nặng muối thu được khi tổ hợp hết hỗn hợp (Fe, Fe
O, Fe_2O_3, Fe_3O_4) bằng (H_2SO_4) đặc, rét dư hóa giải khí (SO_2)

(m_m = frac400160(m_hh + 16n_SO_2))

Dạng 3: Tính khối lượng kim loại ban sơ trong việc oxi hóa 2 lần

(R + O_2 ightarrow) các thành phần hỗn hợp A (R dư với oxit của R) (overset+H_2SO_4, d ightarrow R(SO_4)_n + H_2O) + sản phẩm khử

(m_R = fracM_R80(m_hh + 8sum n_spk.i_spk) = fracM_R80)

Để dễ dàng nếu là Fe: (m_Fe = 0,7m_hh + 5,6n_e, trao, doi)

Nếu là Cu: (m_Cu = 0,8m_hh + 6,4n_e, trao, doi)

Kim một số loại (R) công dụng với (HCl, H_2SO_4) chế tạo muối cùng giải phóng (H_2)

Độ tăng (giảm) cân nặng dung dịch phản nghịch ứng đang là:

(Delta m = m_KL – m_H_2)

Kim một số loại R hóa trị x chức năng với axit thường:(n_R.x = 2n_H_2)

Dạng 1: sắt kẽm kim loại + HCl ( ightarrow) muối clorua + (H_2)

(m_m, clorua = m_KL, pu + 71n_H_2)

Dạng 2: kim loại + (H_2SO_4) loãng ( ightarrow) muối hạt sunfat + (H_2)

(m_m, sunfat = m_KL, pu + 96n_H_2)

Muối chức năng với axit

Dạng 1: Muối cacbonat + dd HCl ( ightarrow) muối hạt clorua + (CO_2 + H_2O)

(m_m, clorua = m_m, cacbonat + (71-60)n_CO_2)

Dạng 2: muối hạt cacbonat + (H_2SO_4) loãng ( ightarrow) muối sunfat + (CO_2 + H_2O)

(m_m, sunfat = m_m, cacbonat + (96-60)n_CO_2)

Dạng 3: Muối sunfit + dd HCl ( ightarrow) muối clorua + (SO_2 + H_2O)

(m_m, clorua = m_m, sunfit – (80 – 71)n_SO_2)

Dạng 4: Muối sunfit + dd (H_2SO_4) loãng ( ightarrow) muối bột sunfat + (SO_2 + H_2O)

(m_m, sunfat = m_m, sunfit + (96-80)n_SO_2)

Oxit tác dụng với axit tạo nên muối với nước

Có thể xem phản nghịch ứng là: ( + 2 ightarrow H_2O Rightarrow n_O/oxit = frac12n_H)

Dạng 1: Oxit + dd (H_2SO_4) loãng ( ightarrow) muối hạt sunfat + (H_2O)

(m_m = m_oxit + 80n_H_2SO_4)

Dạng 2: Oxit + dd HCl ( ightarrow) muối bột clorua + (H_2O)

(m_m = m_oxit + 55n_H_2O = m_oxit + 27,5n_HCl)

Các bội phản ứng nhiệt độ luyện

Dạng 1: Oxit chức năng với hóa học khử
Trường đúng theo 1: Oxit + CO: (R_xO_y + y
CO ightarrow x
R + y
CO_2)

R là những kim loại sau Al

Phản ứng (1) hoàn toàn có thể viết gọn như sau:

(_oxit + teo ightarrow CO_2)

Trường vừa lòng 2: Oxit + (H_2): (R_xO_y + y
H_2 ightarrow x
R + y
H_2O)

R là những kim loại sau Al

Phản ứng (2) rất có thể viết gọn như sau:

(_oxit + H_2 ightarrow H_2O)

Trường đúng theo 3: Oxit + Al (phản ứng nhiệt nhôm): (3R_xO_y + 2y
Al ightarrow 3x
R + y
A_2O_3)

Phản ứng (3) hoàn toàn có thể viết gọn như sau:

(3_oxit + 2Al ightarrow Al_2O_3)

Cả 3 ngôi trường hợp có công thức chung:

(n_/oxit = n_CO = n_H_2 = n_CO_2 = n_H_2O)

(m_R = m_oxit – m_/oxit)

Dạng 2: Thể tích khí nhận được khi mang đến hỗn hợp thành phầm sau bội phản ứng nhiệt nhôm ((Al + Fe_2O_3)) tính năng với (HNO_3)

(n_khi = fraci_spk3<3n_Al + (3x-2y)n_Fe_xO_y>)

Dạng 3: Tính lượng Ag ra đời khi mang lại a (mol) fe vào b (mol) (Ag
NO_3), ta so sánh:(3a > b Rightarrow n_Ag = b)(3a

Công thức giải cấp tốc hóa học hữu cơ

Tính số liên kết pi của (C_xH_yO_zN_tCl_m)

(k = frac2 + sum n_i(x_i – 2)2 = frac2+2x+t-y-m2)

(n: số nguyên tử, x: số hóa trị)

k = 0: chỉ có links đơnk = 1: 1 link đôi = 1 vòngk = 2: 2 link đôi = 2 vòng

Dựa vào phản ứng cháy

Số C = (fracn_CO_2n_A)

Số H = (frac2n_H_2On_A)

(n_ankan, (ancol) = n_H_2O – n_CO_2)

(n_ankin = n_CO_2 – n_H_2O)

***Lưu ý: A là (C_xH_y) hoặc (C_xH_yO_z) mạch hở, lúc cháy cho: (n_CO_2 – n_H_2O = k.n_A) thì A có số (pi = (k+1)).

Tính số đồng phân

Dạng 1: Ancol no, đối kháng chức

Số đồng phân của ancol đối kháng chức, no = (2^n-2)

Dạng 2: Anđehit solo chức, no

Số đồng phân của anđehit đơn chức, no = (2^n-3)

Dạng 3: Este no, solo chức

Số đồng phân của este 1-1 chức, no = (2^n-2)

Dạng 4: Amin đơn chức, no

Số đồng phân của amin đơn chức, no = (2^n-1)

Dạng 5: Este solo chức, no

(frac(n-1)(n-2)2)

Dạng 6: Xeton đơn chức, no

(frac(n-2)(n-3)2)

Số trieste tạo bởi glixerol với n axit béo

Số trieste = (frac12n^2(n+1))

Tính số n peptit buổi tối đa tạo do x amino axit khác nhau 

Số n peptit tối đa = (x^n)

Tính số ete tạo bởi n ancol 1-1 chức

Số ete = (fracn(n+1)2)

Số team este

Số team este = (fracn_Na
OHn_este)

Amino axit A gồm CTPT ((NH_2)_x – R – (COOH)_y)

(x = fracn_HCln_A)

(y = fracn_Na
OHn_A)

Công thức tính số C của ancol no, este no hoặc ankan phụ thuộc phản ứng cháy

Số C của ancol no hoặc ankan = (fracn_CO_2n_H_2O – n_CO_2)

(với (n_H_2O > n_CO_2))

Công thức tính cân nặng ancol đối chọi chức no hoặc hỗn hợp ancol đối kháng chức no 

Đây là bí quyết tính khối lượng ancol 1-1 chức no hoặc các thành phần hỗn hợp ancol đối kháng chức no theo cân nặng khí cacbonic và trọng lượng nước

(m_ancol = m_H_2O – fracm_CO_211)

Công thức tính khối lượng amino axit A các loại 1

Đây là phương pháp tính trọng lượng amino axit A (chứa n nhóm (-NH_2) cùng m nhóm -COOH) khi cho amino axit này vào dung dịch cất a mol HCl, tiếp nối cho dung dịch sau bội phản ứng tính năng vừa đủ với b mol Na
OH

(m_A = M_A fracb-am)

Công thức tính cân nặng amnio axit A một số loại 2 

Đây là bí quyết tính khối lượng amnio axit A chứa n team (-NH_2) với m nhóm -COOH) khi mang lại amino axit này vào dung dịch đựng a mol Na
OH, kế tiếp cho dung dịch sau bội nghịch ứng tính năng vừa đầy đủ với b mol HCl.

(m_A = M_A fracb-an)

Công thức xác định công thức phân tử của một anken 

Đây là công thức xác định công thức phân tử của một anken phụ thuộc vào phân tử khối của hỗn hợp anken và (H_2) trước và sau khoản thời gian dẫn qua bột Ni nung nóng

Anken ((M_1)) (+ H_2 oversetNi, t^circ ightarrow A, (M_2)) (phản ứng hiđro hóa anken hoàn toàn)

Số n của anken ((C_nH_2n) = frac(M_2 – 2)M_114(M_2 – M_1))

Công thức khẳng định công thức phân tử của một ankin 

Đây là công thức xác định công thức phân tử của một ankin phụ thuộc vào phân tử khối của tất cả hổn hợp ankin cùng (H_2) trước và sau khoản thời gian dẫn qua bột Ni nung nóng

Ankin ((M_1)) (+ H_2 oversetNi, t^circ ightarrow A, (M_2)) (phản ứng hiđro hóa ankin hoàn toàn)

Số n của ankin ((C_nH_2n-2) = frac2(M_2 – 2)M_114(M_2 – M_1))

Công thức tính hiệu suất phản ứng hiđro hóa anken

H% = (2-2fracM_xM_y)

Công thức tính hiệu suất phản ứng hiđro hóa anđehit no đơn chức

H% = (2-2fracM_xM_y)

Công thức tính phần trăm ankan A gia nhập phản ứng tách

%A = (fracM_AM_X – 1)

Công thức xác định phân tử ankan A dựa vào phản ứng tách

(M_A = fracV_hh
XV_AM_X)

icae.edu.vn đã khiến cho bạn tổng hợp cách làm giải cấp tốc hóa học tập trắc nghiệm vô cơ với hữu cơ. Hy vọng rằng kỹ năng trong nội dung bài viết sẽ có ích với các bạn trong quy trình học tập với ôn luyện công ty đề phương pháp giải nhanh hóa học tập trắc nghiệm vô cơ cùng hữu cơ. Trường hợp có bất cứ câu hỏi nào tương quan đến chủ đề bí quyết giải nhanh hóa học, hãy nhờ rằng để lại trong nhấn xét bên dưới nha. Chúc bạn luôn luôn học cùng ôn thi tốt!.